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Réactions d'oxydo-réduction
Classification électrochimique de certains métaux et le dihydrogène

invis.jpg (808 octets)
Position du problème:
On se propose de classer le pouvoir réducteur de certains métaux et le dihydrogène.
1)Classification des métaux entre eux:
a-Préparer 5 solutions (0,1M), de:
*Sulfate de cuivre CuSO4.
*Sulfate de fer FeSO4.
*Sulfate de zinc ZnSO4.
*Chlorure d'aluminium AlCl3.
*Nitrate d'argent AgNO3.
b-Préparer 5 bêchers contenant respectivement chacune des solutions précédentes.
c-Tremper une lame d'aluminium dans les différentes solutions. Noter s'il y a réaction.
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Ecrire l'équation chimique qui a lieu. Conclure.
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d-Refaire le même travail avec les autres métaux (zinc, fer, cuivre).
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e-Classer ces métaux entre eux selon le pouvoir réducteur croissant.
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2)Classification des métaux par rapport au dihydrogène:
a-Préparer une solution d'acide chlorhydrique 1M.
b-Introduire dans 4 tubes à essais (1), (2), (3), et (4), préalablement propres et secs,   des faibles quantités respectivement de zinc en grenaille, d'aluminium en poudre, de fer en poudre, de cuivre en coupeau.
c-Ajouter dans chaque tube 2mL de la solution acide.
d-Laisser la réaction se déclencher. Observer. Noter s'il y a réaction.
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Filtrer et caractériser l'ion formé par addition d'une solution de soude.
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Ecrire l'équation de la réaction qui a lieu entre le métal et la solution acide.
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c-Donner la classification des métaux précédents par rapport au dihydrogène.
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3)Conclusion:
Donner la classification des métaux précédents et le dihydrogène par pouvoir réducteur croissant.
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