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Dosage rédox
Manganimétrie

invis.jpg (808 octets)
Position du problème:
Le dosage consiste à déterminer la normalité d'une solution réductrice connaissant celle de la solution oxydante ou réciproquement.
On se propose d'étudier l'oxydation de l'ion Fe2+ par l'ion permanganate MnO4- en milieu acide. L'étude quantitative de cette réaction est appelée manganimétrie.
Mode opératoire:
a-Remplir la burette par une solution de permanganate de potassium KMnO4 de normalité connue NO=0,1mol.L-1.
b-Verser dans l'erlenmeyer un volume VR=10mL d'une solution de sulfate de fer II FeSO4 de normalité NR inconnue et 10mL d'acide sulfurique (2M).
c-Ajouter progressivement la solution de KMnO4 sur la solution de FeSO4 et agiter.
d-Arrêter l'opération lorsque la couleur rose du permanganate de potassium persiste: on atteint ainsi le point d'équivalence.
e-Noter le volume VO ajouté  pour atteindre le point d'équivalence.
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f-Traiter la solution finale par la soude. Observer.
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g-Préciser les couples rédox présents.
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Ecrire les demi-équations.
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En déduire l'équation de la réaction globale.
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h-Définir l'équivalence rédox.
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Etablir la relation entre VR ; NR ; VO et NO.
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i-Calculer la normalité NR de la solution de sulfate de fer II FeSO4 et en déduire sa concentration molaire CR.
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Précision de la mesure:
a-Faire plusieurs essais et consigner les résultats dans le tableau suivant:
Numéro de l'essai 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
VO(mL)                    
NR(mol.L-1)                    

b-Expliquer la dispersion des résultats de mesures.
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c-Quelles sont les causes de cette dispersion?
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d-Faire la moyenne arithmétique des valeurs expérimentales.
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e-Donner un encadrement de la valeur exacte de la normalité NR.
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