 Position du problème: Le dosage consiste à déterminer la normalité d'une solution réductrice connaissant celle de la solution oxydante ou réciproquement. On se propose d'étudier l'oxydation de l'ion Fe2+ par l'ion permanganate MnO4- en milieu acide. L'étude quantitative de cette réaction est appelée manganimétrie. Mode opératoire: a-Remplir la burette par une solution de permanganate de potassium KMnO4 de normalité connue NO=0,1mol.L-1. b-Verser dans l'erlenmeyer un volume VR=10mL d'une solution de sulfate de fer II FeSO4 de normalité NR inconnue et 10mL d'acide sulfurique (2M). c-Ajouter progressivement la solution de KMnO4 sur la solution de FeSO4 et agiter. d-Arrêter l'opération lorsque la couleur rose du permanganate de potassium persiste: on atteint ainsi le point d'équivalence. e-Noter le volume VO ajouté pour atteindre le point d'équivalence. ........................................................................................................................... f-Traiter la solution finale par la soude. Observer. ........................................................................................................................... g-Préciser les couples rédox présents. ........................................................................................................................... Ecrire les demi-équations. ........................................................................................................................... ........................................................................................................................... En déduire l'équation de la réaction globale. ........................................................................................................................... h-Définir l'équivalence rédox. ........................................................................................................................... Etablir la relation entre VR ; NR ; VO et NO. ........................................................................................................................... i-Calculer la normalité NR de la solution de sulfate de fer II FeSO4 et en déduire sa concentration molaire CR. ........................................................................................................................... Précision de la mesure: a-Faire plusieurs essais et consigner les résultats dans le tableau suivant:
b-Expliquer la dispersion des résultats de mesures. |