Position du problème:
Lors de sa dissolution dans l'eau, une telle base s'ionise. On se propose
d'étudier l'ionisation respectivement d'une base forte et d'une base faible. On essaye de
comparer le nombre de moles de molécules de base dissoutes par litre d'eau, au nombre de
moles d'ions hydroxyde OH- obtenus par litre de solution
aqueuse.
Les mesures du pH sont réalisées à une température voisine de 25°C.
Première partie: Ionisation des bases fortes.
Considérons trois solutions aqueuses d'hydroxyde de sodium (soude) NaOH de
molarités respectives 10-1 mole de NaOH par litre, 10-2 mole de NaOH par litre et 10-3 mole
de NaOH par litre.
a-Mesurer le pH et déduire le nombre de moles d'ions OH-
présents par litre de chacune de ces solutions. Compléter le tableau suivant:
| C (mol.L-1) |
10-1 |
10-2 |
10-3 |
| pH |
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| [H3O+] (mol.L-1) |
|
|
|
| [OH-]
(mol.L-1) |
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b-Analyser les résultats obtenus et comparer [OH-]
et C.
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c-L'ionisation de NaOH dans l'eau est-elle totale ou partielle?
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d-Ecrire la réaction d'ionisation de cette base.
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e-Généraliser pour les bases fortes.
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Deuxième partie: Ionisation des bases faibles.
Considérons trois solutions aqueuses d'ammoniac NH3
de molarités respectives 10-1 mole de NH3
par litre, 10-2 mole de NH3
par litre et 10-3 mole de NH3
par litre.
a-Mesurer le pH et déduire le nombre de moles d'ions OH-
présents par litre de chacune de ces solutions. Compléter le tableau suivant:
| C (mol.L-1) |
10-1 |
10-2 |
10-3 |
| pH |
|
|
|
| [H3O+] (mol.L-1) |
|
|
|
| [OH-]
(mol.L-1) |
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b-Analyser les résultats obtenus et comparer [OH-]
et C.
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c-L'ionisation de NH3 dans l'eau est-elle totale ou
partielle?
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d-Ecrire la réaction d'ionisation de l'ammoniac dans l'eau.
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e-Chauffer un mélange contenant des cristaux de chlorure d'ammonium NH4Cl
et des pastilles de soude. Quelle est l'odeur dégagée?
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Interpréter et conclure.
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Peut-on dire que l'ionisation de NH3 est réversible?
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Ecrire l'équation de la réaction inverse.
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f-Généraliser pour les bases faibles.
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