Dissolution et précipitation |
 1.On mélange un volume V1=15cm3 d'une solution (S1) de chlorure de fer II de concentration molaire C1=6.10-1mol.L-1 avec un volume V2=25cm3 d'une solution (S2) de chlorure d'aluminium de concentration molaire C2=8.10-2mol.L-1 auxquels on ajoute un volume V3=960cm3 d'une solution (S3) de chlorure de sodium de concentration molaire C3=6,25.10-3mol.L-1. La concentration molaire des ions chlorures dans le mélange est égale à: |
2.On prépare: *Une solution (S1) en dissolvant une masse m de sulfate de fer II (le sulfate de fer cristallisé avec 7 molécules d'eau par mole de sulfate de fer FeSO4,7H2O) dans 500mL d'eau. *une solution (S2) en dissolvant 4g de soude dans 800mL d'eau. On mélange 50cm3 de (S1) et 40cm3 de (S2) et on admet qu'il y a précipitation de tous les ions de fer II. On donne: H=1g.mol-1 ; O=16g.mol-1 ; Na=23g.mol-1 ; S=32g.mol-1 ; Fe=56g.mol-1. Le calcul montre que la masse m de sulfate de fer II utilisée dans la préparation de la solution (S1) a pour valeur: |
Résultat