Cinétique chimique

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1.On fait réagir une mole d'alcool avec une mole d'acide carboxylique en effectuant, dans différentes conditions expérimentales, les 4 expériences suivantes :
*Expérience (1): A froid en présence de H2SO4 concentré.
*Expérience (2): A chaud sans H2SO4.
*Expérience (3): A chaud en présence de H2SO4 concentré.
*Expérience (4): A froid sans de H2SO4.
En comparant les conditions expérimentales précédentes, on en déduit que la plus grande vitesse de disparition de l'alcool est obtenue dans l'expérience:

(4).
(1).
(3).
(2).

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2.On étudie la cinétique chimique de la réaction donnée par l'équation:

On pose: v1 la vitesse de formation du diiode et v2 la vitesse de disparition de l'ion iodure. A un instant de date t on a v1=4,5.10-3mol.min-1 et le volume du mélange réactionnel V=60mL par suite:

v2=1,25.10-3mol.L-1.s-1.
v2=4,5.10-3mol.L-1.min-1.
v2=7,5.10-2mol.L-1.min-1.
v2=2,5.10-3mol.L-1.s-1.

 

Résultat

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