Dosage acido-basique

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1.On donne le pKa du couple CH3COOH/CH3COO- égal à 4,8.
A 25°C et dans, 25cm3 d'une solution d'acide éthanoique de pH=2,9 on verse 25cm3 d'une solution de soude de pH=12,7. On obtient une solution de:

pH=3,8.
pH=4,8.
pH=7,8.
pH=9,8.

2.Le volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience est de 22,4L.mol-1. On prépare 200cm3 d'une solution aqueuse (S) en dissolvant le gaz ammoniac dans l'eau. On prélève 20cm3 de la solution (S) et on les dose par de l'acide chlorhydrique 5.10-2M. L'équivalence acido-basique est obtenue lorsqu'il a été versé 60cm3 d'acide. Ces données nous permettent d'en déduire le volume d'ammoniac, mesuré dans les conditions de l'expérience; dissous dans la solution (S) à savoir:

V=672cm3.
V=336cm3.
V=224cm3.
V=112cm3.

 

Résultat

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