La liaison covalente
invis.jpg (808 octets)
Une liaison covalente s'établit entre deux atomes par la mise en commun d'électrons (électron de liaison).
On représentera le nuage électronique correspondant aux électrons mis en commun dans le cas du dihydrogène.
On illustrera la covalence symétrique par les exemples des molécules diatomiques
H2 , Cl2.
On reliera la dissymétrie de la liaison à la différence de la nature des atomes liés.
Exemples:
liaisons: H-Cl dans (HCI) , O-H dans (H2O), N-H dans (NH3).
Les liaisons multiples ne sont pas citées; elles seront étudiées ultérieurement.
Dans la plupart des cas chaque atome apporte un électron. Cet électron, peut dans
le schéma de Lewis de l'atome isolé, être un électron célibataire ou faire partie d'un doublet. Dans certains cas un seul des deux atomes apporte les deux électrons de
la liaison: on traitera uniquement les exemples de NH4+ et de H3O+.
La représentation chimique par un trait entre les deux atomes est la même dans
tous les cas.
L'élève sera capable de(d'):
Définir la liaison covalente.
Distinguer entre une liaison symétrique et une liaison dissymétrique.