Techniques de laboratoires |
Préparations en chimie |
A-Notion de concentration et de normalité |
1)Notion de concentration: La concentration massique d'une solution est le rapport de la masse m de soluté par le volume V de la solution. On la note C telle que C=m/V et on l'exprime en g.L-1. La concentration molaire d'une solution est le rapport du nombre de moles n de soluté par le volume V de la solution: C=n/V en mol.L-1. On dit aussi molarité. Exemple: Une solution de permanganate de potassium de concentration 10-1mol.L-1, ou la solution est 10-1M. 2)Notion de normalité:
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3)Relation entre normalité et concentration:
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4)Molarité et
densité de certains acides et bases: |
Produit chimique | M (g.mol-1) | Densité | %masse | °Baumé | C (mol.L-1) |
Acide chlorhydrique pur | 36,46 | 1,18 | 35,3 | 22 | 11,5 |
Acide chlorhydrique TP | 36,46 | 1,16 | 31,5 | 20 | 10 |
Acide éthanoique | 60,05 | 1,05 | 98 | 7 | 17 |
Acide méthanoique | 46,03 | 1,22 | 98 | 26 | 26 |
Acide nitrique fumant | 63,01 | 1,51 | 96 | 49 | 23 |
Acide nitrique pur | 63,01 | 1,41 | 67,6 | 42 | 15 |
Acide nitrique TP | 63,01 | 1,38 | 62 | 40 | 13,5 |
Acide orthophosphorique | 98 | 1,70 | 85 | 59,5 | 14,75 |
Acide sulfurique pur | 98,08 | 1,83 | 98 | 66 | 18 |
Acide sulfurique TP | 98,08 | 1,83 | 94 | 66 | 17,5 |
Ammoniaque pure | 17 | 0,924 | 20,05 | 22 | 11 |
Ammoniaque TP | 17 | 0,92 | 20 | 22 | 11 |
Hydroxyde de potassium | 56,11 | 1,34 | 34 | 36,5 | 8 |
Hydroxyde de sodium | 40 | 1,33 | 30 | 36 | 10 |