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Programme officiel de chimie

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Capacités Première Deuxième Troisième Quatrième Physique Chimie

Quatrième année de l'enseignement secondaire
Sections: Math, Sciences expérimentales et Technique
Sections: Lettres, Economie et gestion

A-Cinétique chimique.
A-I.Vitesse d'apparition d'un produit et vitesse de disparition d'un réactif.
Vitesse moyenne.
Vitesse instantanée.
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A-II.Les principaux facteurs cinétiques:
Concentration.
Température.
Catalyseur.
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B-Les équilibres chimiques.

B-I.Loi d'action de masse et évolution:
B-I.1)Etude expérimentale de la réaction d'estérification.
B-I.2)Constance d'équilibre. Loi d'action de masse.
B-I.3)Condition d'évolution.
B-I.4)Généralisation.
B-I.5)Etude d'un exemple: Ionisation de l'eau. Produit ionique de l'eau.
B-II.Loi de modération. (Lois de déplacement de l'équilibre).

C-Les réactions acide-base.
C-I.Définition des acides et des bases (Selon Brönsted).
C-I.1)Réaction acide-base.
C-I.2)Couples acide-base.
C-II.Loi d'action de masse pour les réactions d'acide base.
C-III.Classification des acides et des bases.
Forts, faibles et indifférents dans l'eau.
Choix d'un couple de référence.
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C-IV.pH des solutions aqueuses.
C-V.Indicateur coloré de pH. Zone de virage et pKa de l'indicateur.Teinte sensible.
C-VI.Variation du pH au cours des dosages acide-base.
pH au point d'équivalence.
Choix de l'indicateur à utiliser.
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D-Les piles.

D-I.Etude de la pile Daniell.
D-II.Généralisation:
Autres piles formées avec des métaux et des solutions aqueuses de leur sel.
D-III.Influence des concentrations sur la f.e.m: (Piles du type pile Daniell).
D-IV.Choix d'une référence:
D-IV.1)La demi-pile normale à hydrogène.
D-IV.2)Le potentiel normal rédox.
D-IV.3)Classification électrochimique des couples rédox.