Programme de chimie:Première année de l'enseignement secondaire.

A-Les états de la matière. Les changements d'états. La dissolution.
A-I.Les états de la matière:
Observation et classification des corps selon leur état; propriétés.
A-II.Les changements d'état des corps purs:

	Vaporisation et liquéfaction(ou condensation).
	Fusion et solidification.
	Sublimation et condensation.

A-III.Transformations et transformations inverses. Equilibre.
A-IV.Dissolution des solides,liquides et gaz:
Solution, solvant, soluté, concentration C en g.L^{- 1}.
Saturation, solubilité, influence de la température sur la solubilité.
B-Structure de la matière:
B-I.Discontinuité de la matière.
B-II.Les atomes:
B-II.1)Existence des atomes.
B-II.2)Structure de l'atome:

	Dimension de l'atome.
	Electrisation, notion de charge électrique.
	Constituants de l'atome: noyau, électrons (nuage électronique).
	Neutralité électrique de l'atome.
	Charge élémentaire.
	Ions simples.

B-II.3)Symboles chimiques des atomes et des ions.
B-III.Les molécules et les ions polyatomiques.
B-IV.Interprétation à l'échelle moléculaire des changements d'état et des équilibres.
C-Les réactions chimiques.
C-I.Notion de réaction chimique:
Définitions: Réactions chimiques, réactifs, produits d'une réaction.
C-II.Caractères qualitatifs d'une réaction chimique:
Influence des conditions expérimentales, réactions spontanées.
Réactions amorcées, réactions endothermiques, réactions exothermiques, réactions lentes, réactions rapides.
C-III.Aspect quantitatif d'une réaction chimique:

	A l'échelle macroscopique: Conservation de la masse.
	A l'échelle microscopique: Conservation des atomes.

C-IV.Le double aspect du symbolisme:
Signification de l'équation chimique:

A l'échelle microscopique.

A l'échelle macroscopique.
La mole, le nombre d'Avogadro. Définition du volume molaire.